本篇文章介紹了PH計是什么？對PH計產(chǎn)品介紹及工作進行原理分析。pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來測量物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合效果曾經(jīng)，氫核不是以自由態(tài)存在。
 

       H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，因為水合氫離子（H3O+）的濃度是與氫離子（H+）濃度等同看待，上式能夠簡化成下述常用的方式：

       H2O=H+ + OHˉ

       此處正的氫離子，人們在化學中表明為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表明為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。運用質(zhì)量效果定律，關(guān)于純水的離解能夠找到一平衡常數(shù)加以表明：

       K=H3O+×OH-————H2O

       因為水只要極少量被離解，因而水的質(zhì)量摩爾濃度實踐為一常數(shù)，而且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

       KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃)

       也就是說關(guān)于一升純水在25℃時存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。

       在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如：

       假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。相同，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H+值就足以表明溶液的特性，呈酸性仍是堿性，為了免于用此分子濃度負冥指數(shù)進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年主張將此不方便運用的數(shù)值用對數(shù)替代，并界說為“pH值”。數(shù)學上界說pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值。即pH=-log[H+]。

       因而，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)：

       改變50m3的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。丈量pH值的辦法許多，首要有化學分析法、試紙法、電位法。現(xiàn)首要介紹電位法測得pH值。

 

       電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的效果是使化學反應能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成，其間一個半電池稱作指示電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+；另一個半電池為參比半電池，一般稱作參比電極，它一般是丈量溶液相通，而且與丈量外表相連。
 

       例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，因為金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，構(gòu)成離子的充電進程，并構(gòu)成必定的電位差。失掉電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一進程最終會到達一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。
 

       此電位的丈量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。關(guān)于此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl），而且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此刻半電池電位或電極電位的巨細取決于此種陰離子的活度。

       文章標題：PH計如何測量物質(zhì)中氫離子的活性？PH計產(chǎn)品介紹及工作原理分析（轉(zhuǎn)載請注明出處）